Vodikove veze i kovalentne veze
Tema je vrlo jasno da se članak temelji na nekim konceptima iz kemije. Za one od vas koji poznaju osnovne koncepte kemijskog povezivanja, lako je shvatiti da se rasprava odnosi na dvije vrste veza. Kao i za druge, recimo samo da među mnogim kemijskim vezama koje se javljaju između atoma i molekula, raspravljat ćemo i razlikovati dva vrlo važna tipa veza, naime vodikove veze i kovalentne veze.
To je vrlo često za ljude da zbuniti dva. To je zbog neodređene definicije koja je objašnjena u odnosu na druge vrste veza. Najjednostavnija definicija koja se nudi jest da je veza između dva ne-metala obično kovalentna, dok je veza između metala i ne-metala ionska. Te su definicije dosta općenite i postoje mnoge iznimke, kao i proturječnosti. Prije svega, valja napomenuti da sve veze između dva nemetala ne spadaju pod kategoriju kovalentnih veza; tu su i druge veze, od kojih je jedna vodikova veza.
Prema definiciji, kovalentna veza je oblik kemijske veze koja se javlja zbog dijeljenja elektronskih parova između istih ili različitih atoma. Kovalentno vezanje, zauzvrat, odnosi se na stabilnu ravnotežu sile (atraktivnih i odbojnih) između atoma kada dijeli elektrone. Dijeljenje omogućuje svakom atomu koji je uključen da dostigne vanjsku ljusku koja je ekvivalentna punoj valentnoj ljusci ili vanjskoj ljusci. To predstavlja stabilnu konfiguraciju elektrona. Suprotno tome, vodikova veza zapravo je naziv elektrostatske atrakcije između posebnih vrsta molekula, poznate kao polarne molekule. Veza se odvija jedinstveno kada se atom vodika koji je već veže na visokoelektronegativni atom (jedan od tri: kisik, dušik ili fluor) doživljava još jednu silu privlačnosti od atoma koji je u blizini koji je također visokoelektronegativan. Imajte na umu da vodik mora biti tamo da se pojavi vodikova veza, i stoga naziv veze. Također, jedan od tri gore spomenuta atoma treba biti povezan s njom. To je zato što su dušik, fluor i kisik vrlo elektroniegativni, tj. Privlače elektrone prema sebi. Time se vodik ponaša kao pozitivno napunjena čestica, jer su negativno nabijeni elektroni privučeni prema odgovarajućem atomu dušika, fluora ili kisika. Zato je ova čestica vodika, koja je sada pozitivna, lako privučena prema drugom atomu elektrona, zbog svoje negativnosti. Upotreba naziva vodikova veza za ovu kemijsku interakciju je više poput upotrebe pogrešnog naziva jer nema stvarne veze koja se formira. U stvari, postoje dipolovi atrakcije dipol.
Interakcije koje se odvijaju u kovalentnom vezivanju uključuju vezivanje metalnih i metalnih veza, tri središnje dvije elektronske veze, agostatske interakcije, π-vezanje i σ-vezanje. Doista je važno da je kovalentnost najveća između atoma koji imaju slične elektronegativnosti. To podrazumijeva da dva atoma ne moraju biti istog elementa, ali bi trebali imati elektronsku usporedivost koja je usporediva i blizu da omoguće jače veze. Za razliku od toga, vodikove su veze intermolekularne, to jest, između molekula ili između različitih dijelova jedne molekule. Vodikove su veze prilično jake; jača nego van der Waals, ali su slabije od kovalentnih i ionskih veza. Primjeri molekula u kojima dolazi do vezanja vodika uključuju vodu, kao i neke organske molekule kao što su proteini, DNA itd.
Sažetak razlika izraženih u bodovima
1. Kovalentna veza - kemijska veza koja nastaje zbog dijeljenja elektronskih parova između istih ili različitih atoma, kovalentno vezivanje odnosi se na stabilnu ravnotežu sile (atraktivno i odbojno) između atoma kada dijeli elektrone, dijeljenje omogućuje svakom uključenom atomu postizanje vanjske ljuske koja je ekvivalentna punoj valentnoj ljusci ili vanjskoj ovojnici; vodikova veza je elektrostatska atrakcija između posebnih tipova molekula, poznatih kao polarnih molekula. Veza se odvija jedinstveno kada se atom vodika već veže na visokoelektronegativni atom (jedan od tri, kisik, dušik ili fluor) doživljava još jednu atrakciju s atoma atoma koji je također visokoelektronegativan
2. Kovalentno vezanje može se pojaviti između velikog raspona atoma; vodikove veze zahtijevaju vodik i jedan od kisika, dušika ili fluora
3. Kovalentna veza jača od vodikovih veza
