Idealni plin i pravi plin

IDEAL GAS vs REAL GAS

Stanja tvari su tekuća, čvrsta i plin koji se mogu prepoznati kroz njihove ključne karakteristike. Čvrste tvari imaju snažan sastav molekularne atrakcije što im daje određeni oblik i masu, tekućine imaju oblik kontejnera, budući da se molekule kreću koje odgovaraju jedna drugoj, a plinovi se raspršuju na zraku budući da se molekule kreću slobodno. Karakteristike plinova su vrlo različite. Postoje plinovi koji su dovoljno jaki da reagiraju s drugim tvarima, ima čak i vrlo jaki miris, a neki se mogu otopiti u vodi. Ovdje ćemo moći primijetiti neke razlike između idealnog plina i stvarnog plina. Ponašanje stvarnih plinova vrlo je složeno, a ponašanje idealnih plinova mnogo je jednostavnije. Ponašanje pravi plin može biti opipljivije razumijevanjem potpuno idealnog plina ponašanja.

Ovaj idealni plin može se smatrati "točnom masom". To jednostavno znači da je čestica iznimno mala gdje je njegova masa gotovo nula. Idealna čestica plina, dakle, nema volumen dok pravi plin čestica ima stvarni volumen jer pravi plinovi čine molekule ili atomi koji obično zauzimaju malo prostora, iako su iznimno mali. U idealnom plinu, sudar ili utjecaj između čestica se kaže da je elastičan. Drugim riječima, ne postoji niti atraktivna niti odbojna energija koja se uključuje tijekom sudara čestica. Budući da postoji nedostatak energije između čestica, kinetičke sile ostat će nepromijenjene u molekulama plina. Nasuprot tome, sudari čestica u stvarnim plinovima se smatraju neelastičnim. Realni plinovi se sastoje od čestica ili molekula koje se mogu privlačiti jedna s drugom vrlo snažno uz potrošnju odbojne energije ili atraktivne sile, baš kao vodena para, amonijak, sumporov dioksid itd.

Tlak je mnogo veći u idealnom plinu u usporedbi s pritiskom stvarnog plina, jer čestice nemaju atraktivne sile koje omogućuju molekulama da se zadrže kada se sudaraju po udaru. Dakle, čestice se sudaraju s manje energije. Razlike koje se razlikuju između idealnih plinova i stvarnih plinova mogu se smatrati najjasnije kada će tlak biti visok, te molekule plina su velike, temperatura je niska i kad molekule plina izvađuju jake atraktivne sile.

PV = nRT je jednadžba idealnog plina. Ova je jednadžba važna u svojoj sposobnosti povezivanja svih temeljnih svojstava plinova. T označava temperaturu i uvijek treba mjeriti u Kelvinu. "N" označava broj moljaca. V je volumen koji se obično mjeri u litrama. P stoji za tlak gdje se obično mjeri u atmosferi (atm), ali se također može mjeriti u pascalima. R se smatra idealnom konstanta plina koja nikada ne mijenja. S druge strane, budući da se svi pravi plinovi mogu pretvoriti u tekućine, nizozemski fizičar Johannes van der Waals došao je s modificiranom verzijom idealne plinske jednadžbe (PV = nRT):

(P + a / V2) (V-b) = nRT. Vrijednost "a" je konstantna kao i "b" i stoga bi trebalo eksperimentalno odrediti za svaki plin.

SAŽETAK:

1. Idealni plin nema određenu količinu, dok realni plin ima određenu količinu.

2. Idealni plin nema masu dok pravi plin ima masu.

3.Koliza idealnih čestica plina je elastična, a ne elastična za pravi plin.

4. Nije uključena energija prilikom sudara čestica u idealnom plinu. Udaranje čestica u stvarnom plinu privlači energiju.

5.Pressure je visoko u idealnom plinu u odnosu na pravi plin.

6. Idealni plin slijedi jednadžbu PV = nRT. Pravi plin slijedi jednadžbu (P + a / V2) (V - b) = nRT.