Ionski i molekularni spoj
Molekularni spojevi su atomi povezani zajedničkim dijeljenjem elektrona. Uglavnom se povezuju u elektro neutralnim česticama zvanim molekule. Neki molekularni spojevi su vrlo jednostavni. Vrlo primjeri ovih su diatomske molekule, koje se sastoje samo od dva atoma. Ugljični monoksid (CO) je primjer diatomskog spoja.
Molekularni spojevi se nazivaju molekule da budu kratki. Većina postojećih molekularnih spojeva sadrži mnogo atoma poput stolnog šećera, saharoze, koja je kemijski napisana kao C12H22O11. To znači da ima 12 atoma ugljika, 22 atoma vodika i 11 atoma kisika.
U molekularnim spojevima atrakcija atoma naziva se kovalentna veza. Molekularni spojevi su zapravo isti s kovalentnim spojevima "iste stvari s drugačijim imenom. Molekularni spojevi obično imaju malo ili nimalo električne vodljivosti. Ove vrste spojeva se često formiraju između dva ne-metala.
Molekularni spojevi imaju nisku točku topljenja i vrenje. Kao što je rečeno, oni su siromašni električni vodiči i mogu se ponašati samo malo, osim ako molekularni spojevi nisu vodeni i polarni. Na standardnoj temperaturi i tlaku (STP), ti spojevi mogu biti u različitim stanjima - čvrsti, plinovi ili tekući.
Tu je i druga vrsta spoja pod nazivom ionski spoj. Ovaj spoj nastaje kada metali reagiraju ili se vežu s nekmetalima. Oni se drže jedni pored drugih električnim atrakcijama. Uobičajeno, ionski spojevi su krute tvari, koje se uvijek pojavljuju kao kristali, i imaju visoku topljivost i vrelište. Oni također dobro provode električnu struju u rastaljenom ili vodenom stanju.
Možda je najpoznatiji ionski spoj stolna sol (NaCl). Natrij pozitivni ion Na + (kation pozitivnog naboja) i kloridni ion, Cl- (anion negativnog naboja) stvorio je ionsku vezu koja je stvorila ionski spoj. U ionskim spojevima dolazi do neto spuštanja potencijalne energije. To je uzrokovano prijenosom elektrona između atoma.
Sažetak:
1. Molekularni spojevi su čiste tvari nastale kada su atomi povezani zajedničkim dijeljenjem elektrona dok se ionski spojevi formiraju zbog prijenosa elektrona. 2. Molekularni spojevi su napravljeni zbog kovalentnog vezanja dok su ionicni spojevi nastali zbog ionske veze. 3. Formirani su molekularni spojevi između dva ne-metala, dok se ionski spojevi formiraju između metala i nemetala. 4. Molekulički spojevi su slabi električni vodiči dok su ionski spojevi dobri vodiči. 5. Molekulički spojevi mogu biti u bilo kojem fizičkom stanju "" čvrste, tekućine ili plina. Ionski spojevi su uvijek čvrsti i kristalni u izgledu. 6. Postoji mnogo molekularnih spojeva od ionskih spojeva.
