Taljenje i rastvaranje

Taloženje ili otapanje

U kemiji su nas učili miješati kemikalije. Također smo naučili kako napraviti jednostavne proizvode kao što su sapuni i svijeće koje koriste kemijske procese. Ovo je bio zabavan način učenja koliko se možemo sjetiti. Također smo mogli primijeniti različita načela znanstvenog procesa što se tiče našeg znanja.

U kemiji postoji proces nazvan topljenje i otapanje. Ako pogledamo ove dvije riječi, čini se da su identične, zar ne? Ali saznajmo jesu li oni stvarno identični ili imaju velike razlike. Nema šanse otkriti. Pokušajmo ih, dakle, razlikovati za jasnije razumijevanje.

Topljenje je proces u kojem krutina pretvori u tekućinu. Postoji promjena faze kao što već vidimo. Talište se također naziva fuzija. To je fizički proces promjene faze, što znači da možemo promatrati fenomen. Taloženje nastaje uslijed povećane energije koju je tvar izdala. To se neće dogoditi bez primjene topline ili pritiska. Jednom kada se nanosi toplina ili tlak, točka tališta sigurno će se dogoditi i promijeniti put od čvrste tekućine. Primjer taljenja je led (kruto) topljenje u vodi koja se konačno pretvara u tekućinu.

Rastvaranje, s druge strane, je proces u kojem se tekuće otopljeno ili kruto otapalo otapa da otapa otopinu preko otapala. Primjer je prašak kave (čvrsta otopina) i vruća voda (otapalo). Kada se prah za kavu pomiješa u vrućoj vodi, ona tvori otopinu (piće za kavu). Vrlo je jednostavno razumjeti razliku dvaju koncepata u danim primjerima.

Taloženje i otapanje su dva procesa koji se mogu koristiti u kemijskoj industriji i rudarstvu. Otapanje se često koristi među zlatnim spojevima. Talog se, s druge strane, koristi više u kuhanju, kao što je taljenje maslaca, taljenje čokolade i tako dalje. Ove dvije pojmove posebno se raspravlja u kemiji. Brzina otapanja i taljenja ovisi o spoju i kemijskim svojstvima otapala i otapala za otapanje.

Sažetak:

1. Fuziranje se također naziva fuzija, dok se otapanje također naziva otapanjem. 2. Taljenje uključuje promjenu fizikalnog stanja od krutog u tekućinu bez korištenja otapala ili otapala za vrijeme otapanja, uključujući upotrebu otapala i otapala za dobivanje otopine.