Molekule i spojevi
Molekula je nastala kada dva ili više atoma međusobno kemijski djeluju i kombiniraju se zajedno. Spoj je također molekula, ali sadrži atom od najmanje dva ili više elemenata. Općenito se svi spojevi mogu smatrati molekulama, ali molekule nisu spojene.
Molekula se najprikladnije definira kao skupina atoma vezanih za određeni raspored. Spoj je stvar sastavljen od više od jednog tipa atoma ", drugim riječima, više od jedne vrste elemenata. Međutim, svi spojevi nisu sastavljeni od odvojenih molekula. Na primjer, natrijev klorid (NaCl) je sol tablice i ionski spoj se sastoji od neprekinutog ponavljanja lanca natrija Na + i Cl-, koji nisu, u najstrožoj logici riječi, molekule.
Jednostavno možemo definirati kao '|
Spoj je tvar koja se sastoji od dva ili više elemenata koji imaju međusobnu kemijsku vezu u trajnom postotku mase. Molekula je najmanji dio spoja. Jedan ili više atoma koji se kemijski ujedinjuju za stvaranje molekule. Molekularni vodik (H2), molekularni kisik (O2) i molekularni dušik (N2) nisu spojevi jer se svaki sastoji od jednog tipa elementa. Na njih nema molekulskih napona i može postojati u čvrstom, tekućem obliku ili plinu s različitim težinama i veličinama. Molekula je najmanji pojedinačni sastojak u koji se čista supstanca može podijeliti i zadržati njezin sastav i kemijska svojstva. Odvajanje u manje dijelove, tj. Atom, uključuje završnu kemijsku vezu koja ujedinjuje molekulu zajedno. Sve tvari imaju diatomsku ili poliatomsku sekvencu u molekuli, za razliku od Nobelovih plinova, gdje je jedan atom molekula. Atomi su isti u molekuli kao što je molekula kisika (O2) koja sadrži dva atoma kisika koji su kemijski vezani zajedno dok su u spoju različite molekule ujedinjene da bi se spoj kao što je glukoza (C6H12O6) atomi uvijek ujedinjuju u molekule u fiksna veličina. Kovalentne veze između molekula pružaju im određeni oblik i svojstva.
Uobičajeni primjeri molekula i spojeva:
Metan (CH4), ugljični dioksid (CO2) i voda (H20) jedan su od uobičajenih spojeva sastavljenih od elemenata. Voda je spoj sastavljen od molekula vodika i kisika, pa je u gore spomenutim spojevima najmanji čestica definirana kao molekula, a daljnja podjela dovodi do lomljenja vezanja između molekula i na taj način nastaju atomi. Plinovite molekule su kisik, helij i dušik; dok su primjeri čvrstih molekula srebrni (Si) i urani (U). Merkur (Hg) je samo tekuća metalna srebrna molekula.
Spojevi se mogu prepoznati po njihovoj kemijskoj formuli koja identificira molekule koje se kombiniraju kako bi se dobilo spoj. Najpoznatiji spoj je H20, koji je kombinacija dviju molekula vodika i jedne molekule kisika; obično poznat kao voda. Još jedna najčešće stolna sol složena u kućanstvu je identificirana formulom NaCl, koja je kombinacija jedne molekule natrija i jedne molekule klora. Kada se spojevi sastoje od različitih molekula, dolazi do kemijske reakcije za stvaranje promjena u molekulama, a elementi se stabiliziraju u novi oblik s različitim svojstvima, bojama i oblikom. Molekule koje imaju samo jednu vrstu atoma, kao što je O2, koji je kisik, ne smatra se spojem; jer da bude spoj, mora se kombinirati s različitim tipom atoma da bi formirao spoj.
Molekule se mogu prepoznati po težinama, veličinama i aranžmanima. Moguće je razdvajati molekule tijekom kemijskih reakcija i kombinirati ih da stvaraju veće molekule, ili se mogu kombinirati neke molekule s različitim tipom molekula kako bi se dobilo spojeve.
Sažetak:
1. Sastav molekule odvija se kombinacijom jednog ili više atoma i molekule mogu postojati u čvrstom, tekućem ili plinovitom stanju. S druge strane, spojevi se sastoje od kombinacije različitih molekula, tako da se molekule smatraju bitnom komponentom spoja. 2. Molekule se prepoznaju po njihovoj težini i veličini, te se mogu ujediniti da bi se formirale veće molekule ili odvojene kemijskim reakcijama. Molekule u spoju su kemijski povezane zajedno. 4. Spojevi se identificiraju pomoću formula kao što je H2S04, NaCl i H20 5. Neki poznati primjeri molekula su vodik, kisik, zlato ili amonijak. 6. Neki uobičajeni primjeri spojeva su ugljikovodična kiselina, natrij bikarbonat i glukoza. Spojevi pokazuju različita kemijska i fizikalna svojstva u usporedbi s njihovim molekulama komponenata. Reference: Gornji pismeni sadržaj je u izvornom i jedinstvenom obliku i pomaže u pisanju članka preuzima se iz sljedećih izvora (samo za informativne svrhe), a članak je napisan u potpuno novom i jedinstvenom obliku i bit će u isključivom vlasništvu poslodavca: a.Organic / Anorganic Chemistry (Knjiga kolegija Diplomski stupanj na Sveučilištu u Punjabu Lahore Pakistan).
