Razlike između izotonične otopine i ravnoteže

Razlike između izotonične otopine i ravnoteže

I izotonična i ravnoteža dijele istu definiciju; oni oboje nose značenje "ravnoteže" ili "jednakosti" - ali u konačnici, oni još uvijek imaju razlike. Izotonična otopina je mješavina dviju ili više tvari; tvari koje nose istu koncentraciju soli kao one koje okružuju krvne stanice - dok je ravnoteža stanje samog rješenja.

U kemiji postoji izotonična otopina kada je prisutna jednaka koncentracija otopine unutar i izvan stanice. U usporedbi sa stvarima oko nje, izotonična otopina ima jednaku količinu otopljene otopine u njemu - što u jednostavnim terminima znači da je to rješenje koje je jednake napetosti. S druge strane, ravnoteža u kemiji odnosi se na stanje u kojem se kaže da je otopina zasićena. Takav proces zasićenja događa se samo kada su stope otapanja i taloženja jednake jedna drugoj - ravnoteža je u osnovi dostizanje ravnoteže.

Izotonična otopina

U izotoničnoj otopini, molekule protječe prema unutra i prema vanjskoj strani jednakom brzinom pomoću osmoze, što uzrokuje staničnu veličinu da ostane ista - oni niti gube ni dobivaju nikakve otopljene tvari. Primjer izotonične otopine je kada miješate natrijev klorid (sol) i destiliranu vodu - to će rezultirati onim što se naziva otopina slane otopine. Obično je dostupan nekoliko koncentracija, i obično se koristi u medicinske svrhe i nalazi se u intravenskim ili IV dripovima, otopinama kontaktnih leća i sprejevima za nazalno navlačenje. Često se upotrebljava za eksperimente u kemiji jer su oblikovani tako da odgovaraju oblikovanju intracelularne tekućine osobe jer su jednaki u osmotskim tlakima unutar i izvan stanice osobe. Sprječava promjenu tekućine što je vrlo korisno u medicinske svrhe.

ravnoteža

Kada se pojavi ravnoteža, kemijska reakcija i njegova reverzna reakcija odvijaju se jednako - to je kada svi drugi utjecaji djelovanja poništavaju drugi koji rezultiraju stabilnim, uravnoteženim i nepromijenjenim sustavom. Stope unutarnjih i vanjskih reakcija općenito nisu nula, ali su jednake. Uglavnom, u ravnoteži, ništa se ne mijenja i ništa se ne kreće. Takva se situacija naziva dinamikom ravnoteže. Primjer dinamičke ravnoteže je kada osoba izgara papir (celulozu). Reakcija se nastavlja sve dok se jedan od reaktanata ne potroši; tek tada će se zaustaviti. Reverzibilne reakcije su u osnovi jednostavne reakcije u jednom koraku u oba smjera.

Jedina razlika između izotonične otopine i ravnoteže je da izotonična otopina znači da su svi sadržaji u otopini uravnoteženi jednako, ali postoje gibanja dok je u ravnoteži, svi sadržaji u otopini jednako uravnoteženi, ali se ne kreiraju nikakvi pokreti uglavnom zato što su svi utjecaji djelovanja poništeni od strane drugih - zbog čega u ravnoteži postoji stabilnost.

Sažetak:

1. Izotonična otopina je mješavina dviju ili više tvari; tvari koje nose istu koncentraciju soli kao one koje okružuju krvne stanice - dok je ravnoteža stanje samog rješenja.

2. U izotoničnoj otopini, molekule protječe prema unutra i prema vanjskoj strani jednakom brzinom pomoću osmoze, što uzrokuje staničnu veličinu da ostane ista - oni niti gube ni dobivaju nikakve otopljene tvari.

3. Kada se pojavi ravnoteža, kemijska reakcija i njegova reverzna reakcija odvijaju se jednako - to je kada svi drugi utjecaji djelovanja poništavaju drugi koji rezultiraju stabilnim, uravnoteženim i nepromijenjenim sustavom.

4. Jedina razlika između izotonične otopine i ravnoteže je da izotonična otopina znači da su svi sadržaji u otopini uravnoteženi jednako, ali postoje gibanja dok je u ravnoteži, svi sadržaji u otopini jednako uravnoteženi, ali se ne kreiraju nikakvi pokreti,