Brom i klor

VII skupina Periodnog sustava uključuje elemente fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatin (At). Svi ti elementi poznati su pod imenom "halogeni elementi" i nemetalna kemijska svojstva.

Što je Bromine?

Brom (Br) je nemetalni kemijski element VIIA skupine Periodnog sustava, koji je u normalnim uvjetima crvenkasto-smeđa tekućina s vrlo iritirajućim mirisom.
Brom je broj 35 u Periodnom sustavu i ima atomsku masu od 79.904.
To je manje reaktivno od klora. Međutim, pod normalnim uvjetima, brom sudjeluje u više kemijskih interakcija.
Vodena otopina molekularnog broma (2.8%) naziva se bromovom vodom i koristi se u mnogim organskim reakcijama. Općenito, brom je vrlo dobro topljiv u organskim otapalima. Često, u spojevima, pokazuje oksidacijsko stanje -1, ali također može biti u bilo kojem čudnom pozitivnom stanju oksidacije (+1, +3, +5, +7).
U prirodi, brom se pojavljuje u obliku smjese dvaju stabilnih izotopa. Sadržan je kao nečistoća u halitima klora minerala (NaCl sol), sylvita (KCl), karnallita (kalij magnezijev heksahidrat), itd. Sadržaj u morskoj vodi je otprilike 1: 660 atoma klora.
Uporaba broma uključuje farmaceutske pripravke, pesticide, boje, usporivače plamena, itd. U prošlosti je kalij bromid korišten kao sedativ i antikonvulziv.

Što je klor?

Klor (Cl) je nemetalni kemijski element VIIA skupine Periodnog sustava koji je u normalnim uvjetima u obliku zelenkasto-žutog plina s jako iritirajućim mirisom.
Klor je broj 17 u periodičnom stihu i ima atomsku masu od 35.453.
Klor je iznimno aktivan kemijski element. Kod kemijskih interakcija, obično se čini da je jak oksidant, au kemijskim spojevima najčešće je oksidacijsko stanje. Kad postoji jači oksidant u molekuli, atomi klora imaju pozitivan oksidacijski status. Na primjer, u perklornoj kiselini, oksidacijsko stanje atoma klora doseže +7. Klor može biti prisutan u svim oksidacijskim stanjima od -1 do +7, osim +2.
U prirodi, izvori klora kao jednostavna tvar nisu poznati do sada i pojavljuju se samo u obliku kemijskih spojeva ili razdijeljeni u obliku iona. Minerali koji su izvor klora su haliti (NaCl sol), sylvit (KCl), karnallit (kalijev magnezij heksahidrat), itd. Morska i oceanska područja sadrže klor anione zbog otopljenih soli. Budući da život na Zemlji dolazi iz istih slanih voda, unutarnja tekućina naših organizama također sadrži obilje iona klora.
Klor je važan sirovina u proizvodnji klorovodične kiseline. Njegova uporaba u kućanstvima je vrlo značajna jer je najčešći sastojak baktericidnih proizvoda za čišćenje. Pripravci koji sadrže klor uništavaju sve poznate bakterije. U obliku radikala, atomi klora iznimno su reaktivni, što ih čini jakim karcinogenima.

Razlika između broma i klora

definicija

Brom: Brom je nemetalni kemijski element VIIA grupe Periodnog sustava, koji je u normalnim uvjetima crvenkasto-smeđa tekućina s vrlo iritirajućim mirisom.

Klor: Klor je nemetalni kemijski element VIIA skupine Periodnog sustava, koji je u normalnim uvjetima u obliku zelenkasto-žutog plina s jako iritirajućim mirisom.

Periodni broj

Brom: Brom je broj 35 u Periodnom sustavu.

Klor: Klor je broj 17 u Periodnom sustavu.

Atomska masa

Brom: Atomska masa broma je 79.904.

Klor: Atomska masa klora iznosi 35.453.

Reaktivnost

Brom: Brom je manje reaktivan od klora. Međutim, pod normalnim uvjetima, brom sudjeluje u više kemijskih interakcija.

Klor: Klor je iznimno aktivan kemijski element.

Oksidacijsko stanje

Brom: Često u kemijskim spojevima brom ima svojstvo oksidacije -1, ali također može biti u bilo kojem čudnom pozitivnom stanju oksidacije (+1, +3, +5, +7).

Klor: Klor može biti prisutan u svim oksidacijskim stanjima od -1 do +7, osim +2. To je jaki oksidans, au kemijskim spojevima najčešće je oksidacijsko stanje -1.

Pojava u prirodi

Brom: U prirodi, brom se pojavljuje u obliku smjese dvaju stabilnih izotopa. Sadržan je kao nečistoća u halitima klora minerala (NaCl sol), sylvita (KCl), karnallita (kalij magnezijev heksahidrat), itd. Sadržaj u morskoj vodi je otprilike 1: 660 atoma klora.

Klor: U prirodi se klor pojavljuje samo u obliku kemijskih spojeva ili disocijacija u obliku iona. Minerali koji su izvor klora su haliti (NaCl sol), sylvit (KCl), karnallit (kalij magnezij heksahidrat), itd. Morska voda sadrži klor anione zbog otopljenih soli.

Koristiti

Brom: Uporaba broma uključuje farmaceutske pripravke, pesticide, boje, usporivače plamena, sanitiranje bazena itd. U prošlosti je kalij bromid korišten kao sedativ i antikonvulzant.

Klor: Klor se koristi kao sirovina u proizvodnji klorovodične kiseline, u kućanstvima kao najčešći sastojak baktericidnih proizvoda za čišćenje, za dezinfekciju bazena itd.

Bromine vs. Klor: usporedna tablica

Sažetak broma vs. Klor

Brom je nemetalni kemijski element VIIA grupe Periodnog sustava, koji je u normalnim uvjetima crvenkasto-smeđa tekućina s vrlo iritirajućim mirisom.
Klor je nemetalni kemijski element VIIA skupine Periodnog sustava, koji je u normalnim uvjetima u obliku zelenkasto-žutog plina s jako iritirajućim mirisom.
Brom je broj 35 u Periodni sustav i klor je broj 17.
Atomska masa broma je 79.904, atomska masa klora je 35.453.
Brom je manje reaktivan od klora. Međutim, pod normalnim uvjetima, brom sudjeluje u više kemijskih interakcija.
Često u kemijskim spojevima brom ima svojstvo oksidacije -1, ali također može biti u bilo kojem čudnom pozitivnom stanju oksidacije (+1, +3, +5, +7). Klor može biti prisutan u svim oksidacijskim stanjima od -1 do +7, osim +2.
U prirodi, brom se pojavljuje u obliku smjese dvaju stabilnih izotopa. Klor se pojavljuje samo u obliku kemijskih spojeva ili se disociraju u obliku iona.
Uporaba broma uključuje farmaceutske pripravke, pesticide, boje, usporivače plamena, sanitiranje bazena itd. U prošlosti je kalij bromid korišten kao sedativ i antikonvulzant. Klor se koristi kao sirovina u proizvodnji klorovodične kiseline, u kućanstvima kao najčešći sastojak baktericidnih proizvoda za čišćenje, za dezinfekciju bazena itd.