Ugljika 12 i ugljika 14

Carbon 12 vs Carbon 14

Carbon 12 i Carbon 14 su izotopi ugljika. Od ova dva izotopa, najznačajniji je ugljik 12. Ova dva ugljikova izotopa uglavnom se razlikuju po broju mase; maseni broj ugljika 12 je 12 i ugljični 14 je 14.

Carbon 12 dolazi s istim brojem protona i neutrona, dok ugljik 14 ima različite brojeve protona i neutrona. Ugljik 12 ima šest protona i šest neutrona, a ugljik 14 ima 6 protona i osam neutrona.

Kada usporedimo dva izotopa, Carbon 14 je rijedak. Još jedna stvar koja se može vidjeti jest da je karbonski 12 stabilan izotop i ugljik 14 je nestabilni izotop. Karbon 12 je stabilan jer sadrži isti broj protona i neutrona, a ugljik 14 je nestabilan jer postoji razlika u broju protona i neutrona.

Budući da je ugljik 14 nestabilan, raspada ili prolazi kroz radioaktivno raspadanje. Carbon 14 ima poluživot od 5730 godina. Carbon 12 ne prolazi kroz radioaktivno raspadanje. Kako se Carbon 14 raspada, koristi se za određivanje arheoloških uzoraka.

Ugljik 12 ima svoju važnost, jer se koristi kao standardni oblik za mjerenje atomske težine svih elemenata. Prije 1959. godine standardni je oblik kisika, a 1961. godine ugljik 12 zamijenio je kisik kao standardni oblik mjerenja.

Carbon 14 je također oko 20 posto teži od ugljika 12. Ugljik 12 sadrži veći udio živih organizama u usporedbi s Carbon 14

Martin Kamen i Sam Ruben pripisuju se otkriću Carbon 14 u 1940. Međutim, Franz Kurie je predložio postojanje ugljika 14 u 1934.

Sažetak

1. Ugljični 12 je obilniji od ugljika 14. 2. Ugljik 12 ima šest protona i šest neutrona. S druge strane, ugljik 14 ima 6 protona i osam neutrona. 3. Carbon 12 je stabilan izotop i ugljik 14 je nestabilni izotop. 4. Budući da je ugljik 14 nestabilan, raspada ili prolazi kroz radioaktivno raspadanje. Carbon 12 ne prolazi kroz radioaktivno raspadanje. 5. Carbon 14 se koristi za određivanje arheoloških uzoraka. Carbon 12 ima svoju važnost jer se koristi kao standardni oblik za mjerenje atomske težine svih elemenata 6. Carbon 14 je teži od ugljika 12.