EDTA i EGTA

EDTA prema EGTA

Kemija može biti jedan od najtežih predmeta za učenike u školama. Čini se kao da je većina studenata razvila odmak od predmeta bez obzira kako nastavnici objašnjavaju važnost kemije u mnogim industrijama i poljima. Ponovno, učenici ne bi imali teško razumjeti kemiju, ako bi shvatili koliko je težina koju ona nosi na napretku različitih industrija, posebice medicine.

Najveća primjena znanja stečenog temeljitom studijom i razumijevanjem kemijskih procesa u području medicine vjerojatno je postupak koji uključuje etilendiamintetraoctenu kiselinu, ili EDTA, i ili etilenglikol tetraoctenu kiselinu ili EGTA.

Oba se sastojka koriste u flebotomiji i očuvanju uzoraka tjelesnih tekućina pacijenata. Češće nego ne, ipak, EDTA se koristi više od EGTA. To je zbog svoje sposobnosti vezanja metalnih iona, što je primjenjivo u puferiranju elektroforeze. Biolozi posvećeni proučavanju ponašanja DNA i RNA često koriste EDTA jer je učinkovitiji u sprječavanju degeneracije enzima DNA ili RNA. U teoriji, EDTA "zamrzava" svaku aktivnost enzima keliranjem magnezijeva iona, za koje se zna da aktiviraju enzime. Upotreba EDTA ne utječe na enzimsku aktivnost, ali obično zaustavlja njihovu prirodnu aktivnost i omogućuje određivanje zahtjeva kalcijevih iona. EDTA je također poznato da ima aplikacije u pružanju neposrednog lijeka za metalno trovanja. Industrija hrane također koristi EDTA kao konzervans.

EGTA je koristan kao EDTA u flebotomiji. Poznato je da je kelacijsko sredstvo poput EDTA, ali EGTA djeluje kroz preferencijalno vezanje na kalcijeve ione. Većina phlebotomists i stručnjaka podjednako koriste EGTA za keliranje kalcijevih iona pod potpuno opremljenim laboratorijem tijekom pokusa na stanici.

Općenito, međutim, EDTA i EGTA su po prirodi dvije slične tvari. Ove dvije kiseline se sastoje od poliamino karboksilnih kiselina i čini se da su bijeli kristalni prašci kada se koriste u laboratorijskim pokusima. Obojica rade obvezujući određene vrste molekula. Gledajući kroz njihovu kemijsku šminku, njihove reakcije na izlaganje određenim molekulama i njihovim primjenama, ipak, mogu privući njihove razlike. EGTA sposobnost vezanja iona kalcija sadrži više ugljika, vodika i kisika nego EDTA. EGTA ima 14 atoma ugljika, 24 atoma vodika, 10 atoma kisika i 2 dušikova atoma. Ovo stvara kemijski sastav EGTA, C14H24N2O10.

EDTA, s druge strane, sadrži samo 10 atoma ugljika, 16 atoma vodika, 8 atoma kisika i 2 dušikova atoma, čineći njegovu kemijsku strukturu u obliku C10H16N2O8. Kao što je ranije spomenuto, ove dvije kiseline mogu se upotrijebiti kao kelatni agens. Ipak, EDTA i EGTA se ne vežu na isti način. EGTA može biti prikladnije za upotrebu s dvovalentnim kalcijevim kationom. S druge strane, EDTA je privlači dvovalentni magnezij kation. Dakle, korištenje tih dviju kiselina uvelike će ovisiti o supstancama na kojima će se koristiti za laboratorijske eksperimente.

Kemisti, flebotomisti i drugi znanstvenici također su zabilježili višu točku vrenja EGTA u usporedbi s EDTA. Na 769 milimetara žive (mm Hg), EGTA se kuha na 678 stupnjeva Celzijusa. Uz istu izloženost atmosferskom tlaku, EDTA je opaženo da kuhati samo na 614.186 stupnjeva Celzijusa.

Slijedi da EGTA-ova točka bljeska je viša od EDTA-e na 363,9 stupnjeva Celzija (za EGTA) u usporedbi s samo 325.247 stupnjeva Celzija (za EDTA). Viša gustoća EDTA-e može se objasniti nižom vrelom i treperenom točkom. EDTA teži 1,566 g / cm3, dok EGTA uzima samo masu 1,433 g / cm3.

Sažetak:

1.EGTA i EDTA su oboje kemijski agensi i pojavljuju se kao bijeli kristalni prašci. 2.EGTA privlači dvovalentne kalcijeve ione, dok se EDTA upotrebljava za dvovalentne magnezijeve ione. 3.EDTA ima više aplikacija nego EGTA. 4.EGTA ima viši stupanj vrenja i bljeska od EDTA. 5.EDTA je gušća od EGTA.