Razdoblja i grupe

Razdoblja i skupine dvije su važne klasifikacije koje su drevni kemičari koristili za organiziranje ikonastog periodičnog stola u stupce i redove. Razdoblja su vodoravni redci, dok su skupine, također zvane obitelji, vertikalni stupci. Elementi su bili raspoređeni u skupine i periode koji se temelje na određenim karakteristikama kao što su kemijska / fizikalna svojstva za skupine i konfiguracije elektrona za razdoblja. Članak otkriva daljnje razlike između razdoblja i skupina.

Koji su razdoblja?

Brojem s lijeva na krajnje desno na periodičnom stolu, to je razdoblje. U periodičnoj tablici obično su 7 razdoblja, a svako razdoblje označava novu energetsku ljusku. Od vodika do francija u razdoblju od 7, elementi se povećavaju u atomskim orbitalima. To znači da će se elektroni elementa prikazati na određenom broju razina energije u skladu s periodičnom oznakom.

Litij (Li), na primjer, ima dvije energetske ljuske jer je u drugom razdoblju, dok kalij (K) ima četiri energetske ljuske jer je u razdoblju od 4. Taj trend vrijedi za sve ostale elemente. U razdoblju, elementi dijele vanjske ljuske (valencije) elektrona. Na primjer, vodik i helij su u istoj skupini i imaju jedan elektron u vanjskoj ljusci. Primijetite da u prvom razdoblju ima samo dva elementa. Druga i treća razdoblja imaju po 8 elemenata.

Razdoblja 4 i 5 imaju 18 elemenata. Periodni sustav ima ukupno 18 skupina prema sustavu imenovanja IUPAC-a. Razdoblja 6 i 7 su iznimke jer sadrže ukupno 32 elementa. Ovo objašnjava zašto se periodični stol skrati uklanjanjem dijela razdoblja 6 i 7 i prikazivanjem desno ispod periodične tablice. Periodično bi bilo veliko ako se aktinidi i lantanidi ne uklone. Ovi odvojeni elementi su unutarnji prijelazni metali i ispunjavaju f-blok u atomskim orbitalima. Lantanidi uključuju elemente od 58 do 71, dok aktinidi sadrže elemente od 89 do 103.

Druga karakteristika da elementi unutar vremenskog razdoblja daju povećanje ionizacijske energije. Atomi unutar razdoblja povećavaju atomske brojeve sve više se dodaju protoni. To povećava atrakciju u jezgri i postat će relativno teško ukloniti elektron. Povećanje nuklearnog naboja tijekom periodičnog stola. Također, elektronegativnost se povećava dok se prebacujete s lijeva na desno tijekom razdoblja. Elektronički afinitet također raste kako se dodaju više elektrona čime se povećava snažna sila atrakcije s jezgrom.

Koje su grupe?

Kao što odbrojavate od vrha do dna duž stupaca, računate grupe. Europski stil imenovanja ꟷ sada prihvaćen kao stil IUPAC imenovanja koristi se za nazivanje grupa od 1 do 18. Američki stil koristi As i B.

Svaka od 18 skupina nosi ime. Na primjer, prva skupina poznata je kao litijeva obitelj (alkalijski metali), skupina 2 obitelj berilijuma (zemnoalkalni metali, skupina 3, obitelj skandija, skupina 4, obitelj titana, skupina 5, vanadijska obitelj, skupina 6, kromna obitelj, skupina 7 obitelj mangana, skupina 8 obitelj željeza, skupina 9 kobaltna obitelj, skupina 10 obitelj nikla, skupina 11 obitelj bakra (metali novac), skupina 12 obitelj cink (hlapljivi metali), skupina 13 obitelj bor (halogeni) i skupinu 18, obitelj helija ili neon ((), grupu 14 obiteljske dušikove (pentele), skupinu 16 obitelj kisika (chcogogens) plemeniti plinovi).

Elementi unutar grupe dijele kemijska ili fizikalna svojstva. Grupa 18, na primjer, naziva se plemenitim plinovima. Oni nisu reaktivni s bilo kojim drugim elementima. Pravilo okteta od 8 elektrona u vanjskoj ljusci savršeno se primjenjuje na plemenite plinove. Svi drugi elementi nastoje postići pravilo okteta. Vodik ne slijedi pravilo okteta i tako je helij, iako je stabilan i dio plemenitih plinova.

Tablica razdoblja ima mješavinu metala, nemetala i metaloida (semimetala). Postoje određeni elementi grupiranja prema njihovim sličnim svojstvima, a to su alkalni metali, zemnoalkalni metali, prijelazni metali (lantanidi, rijetki zemni metali i aktinidi), nonmetali, metaloidi, plemeniti plinovi, halogeni i bazični metali.

Tu je i trend povećanja svojstava kao što dolje ili gore grupi. Dok idete gore, elektroning affinity 9electron love) povećava se. Kada silazite grupu, povećavaju se granice energije, a time se atrakcija u jezgri smanjuje, tako se smanjuje afinitet elektrona dok silazite. Electronegative se također smanjuje dok silazite grupu zbog porasta razine energije u skupini. Elektroni u vanjskom kućištu obično su daleko od jezgre i tako se bazen smanjuje.

Ključne razlike između razdoblja i skupina

Mjesto na periodičnom stolu

Razdoblja su vodoravni redci, a skupine su vertikalni stupci na periodičnoj tablici. Postoje 7 razdoblja i 18 skupina. Razdoblje 6 i 7 imaju 32 elementa zbog dodavanja aktinida i lantanida.

Definiranje osobina

Elementi u grupi dijele slična kemijska ili fizička svojstva. Imaju isti broj valentnih elektrona. S druge strane, elementi u istom razdoblju dijele istu konfiguraciju elektrona.

Elektronegativnost

Electronegative smanjuje kao što ide dolje u skupini i povećava kao što ste ići gore zbog povećan povući u jezgri kao rezultat manje energije razinama. Elektroničnost se povećava dok idete s lijeva na desno tijekom razdoblja s dodatkom više protona dok se atomska brojevi povećavaju.

Razdoblja vs. Grupe: Tabularni oblik

Sažetak razdoblja vs. grupe

Periodni sustav je raspoređen u razdoblja i skupine
Grupe su vertikalni stupci dok su razdoblja horizontalni redci
Elementi u grupi imaju kemijska ili fizička svojstva, dok elementi u razdoblju imaju iste konfiguracije elektrona
U periodičnoj tablici postoje 7 razdoblja i 18 skupina
Elektroničnost se povećava s lijeva na desno unutar razdoblja i od dna do vrha unutar skupine