Polarna i nepolarna

Polar vs Non-polarni

Kada smo prvi put znali o kemiji, većina nas je bila zabavna i uzbudljiva. No, postaje dosadno kad sve što proučavate su kemijska svojstva, kemijske veze, tablica elemenata, i tako dalje i tako dalje. Dobivamo frustriran memoriranje različitih svojstava, različitih procesa i puno više. Također se sjećam kompjutora za različite atribute otapala i rješenja nastalih plus one prljave pokuse koji čine sobu pušenje i smrdljivost. Pa, kemija je doista zabavna i luda stvar.

Jedan od najvažnijih subjekata u kojima sudjeluju kemičari jest znati je li molekula polarna ili nepolarna. Pogledajmo razlike između njih oboje. Najbolji način da se utvrdi je li molekula polarna ili nepolarna je kroz raspored atoma. Raspored atoma u nekim molekulama određuje je li polar ili nepolaran. Ako je molekula polarna, ona je rekla da ima pozitivan i negativan električni naboj.

Nepolarna molekula, s druge strane, nema dovoljno naboja, za razliku od polarnih molekula. Nepolarne molekule se distribuiraju na simetričan način i ne sadrže obilne električne naboje koji su pričvršćeni na njih. Primjer tvari s polarnom molekulom je voda. Voda se sastoji od polarnih molekula zbog rasporeda atoma, plus postoji obilje pozitivnih i negativnih električnih naboja. Drugi primjeri u kategoriji plina su: amonijak, sumpor, osobito sumporni dioksid, i na kraju sumporovodik.

Primjeri nepolarnih tvari su ugljikovodici kao što su benzin i toluen. U plinovima, većina plinova je nepolarna kao što su metan, ugljični dioksid, neon, kripton i xenon. Koliko su važne polarne i nepolarne tvari? Pa, oni su od vitalnog značaja jer u miješanju tvari, ne možete miješati polarnu i nepolarnu tvar. Na primjer, voda je polarna, a ulje je nepolarno. Kada ih pokušate pomiješati, neće se kombinirati. Međutim, kad miješate alkohol, koji je polarna tvar i voda, miješat će se jer su obje polarne tvari.

Poznavanje polariteta i nepolarnosti tvari omogućit će kemičarima da brzo miješaju kemikalije. To je važno u kemijskim tvornicama koje proizvode kemijske proizvode za ljudsku i industrijsku uporabu.

Sažetak:

1. Polarne tvari imaju dovoljno pozitivnih i negativnih električnih naboja na atomima dok nepolarne tvari nemaju obilne troškove. 2. Polarne tvari se miješaju s polarnim tvarima, ali polarne tvari se ne miješaju s nepolarnim tvarima. Primjer polarnih tvari su voda i alkohol. Primjer nepolarnog je ulje.