Sigma i Pi veza

Što je Sigma veza?

Sigma veze su veze između atoma unutar molekula formirane duž osi koja povezuje vezane jezgre atoma.

Molekularne veze

Molekule nastaju kada se atomi razmjenjuju ili elektrone daju kemijskim vezama. Postoje u biti tri vrste veza. Ionske veze, metalne veze i kovalentne veze. U ionskim vezama, atomi će jednostavno zamijeniti elektron tako da jedan atom postane pozitivan naboj, a drugi negativno napunjen, uzrokujući da ih privuku elektromagnetska sila. U metalnim vezama, elektroni će se ravnomjerno raspodijeliti kroz cijelu molekulu stvarajući more slobodnih, delokaliziranih elektrona koji obuhvaćaju pozitivno nabijene ione koje privlače elektrone.

Unutar kovalentnih veza, elektroni se dijele i način na koji se dijele kroz vjerojatne oblake elektrona i orbite u kojima se nalaze, preklapajući se na način koji je grubo simetričan.

Orbitalne i sigma veze

Orbitali su regije oko atoma povezanih s određenim energetskim razinama. Elektroni u orbiti dalje od jezgre imat će više energije nego elektroni u orbitalima bliže jezgri. Kada se orbite jednog atoma preklapaju s orbitalima iz drugog atoma, oni stvaraju molekularne orbitale koji omogućuju molekularne veze koje, naravno, dopuštaju molekule.

Sigma veze su prva vrsta veze koja će nastati između atoma. Unutar sigma veze, oblaci vjerojatnosti elektrona bit će duž osi koja povezuje jezgre vezanih atoma. Oblike Sigma obično će nastati kada a orbiti iz različitih atoma preklapaju se kako bi stvorili vezu. Oni će uvijek oblikovati uzduž osi između dviju jezgri, jer a orbital je postavljen u nešto poput kugle oko jezgre.

Sigma veze i orbitalne sigme

Elektroni koji čine sigma vezu bit će unutar orbitalnih sigma i tako će biti negdje duž osi koja povezuje jezgre vezanih atoma. Sigma veza može, međutim, biti stabilna ili nestabilna, ovisno o tome jesu li elektroni u orbitalu sigma vezanja ili anti-vezujućim orbitama.

Orbitalne veze Sigma bit će u prostoru između jezgri, dok će orbitalne veze protiv vezanja biti duž osi koja povezuje jezgre, ali na stranama atoma suprotno prostoru između njih. Sigma veza će biti stabilna ako je više elektrona u orbitalnim vezama i nestabilno ako su više u antibonding orbitalima ili ako postoji jednak broj elektrona u oba.

Što je Pi obveznica?

Pi veze su veze između atoma unutar molekula gdje su elektroni iznad i ispod osi povezujući jezgre pridruženih atoma, ali ne i duž osi. Oni su drugi tip veze koji će se formirati unutar molekule nakon sigma veze.

Pi obveznice i p orbitale

Razlog zbog kojeg se pi veze formiraju iznad i ispod osi vezivanja, ali ne i uz njega, jer se oni obično sastoje od preklapajućih orbitala kao što su p orbita na vezanim atomima. Ti orbiti nemaju gustoću elektrona u jezgri. Kao rezultat toga, elektroni koji čine pi veze koje nastaju od preklapanja p orbitali će se uvijek skupljati u regiji koja nije izravno uz jezgru. Pijeve se također mogu formirati između drugih atomskih orbita, kao što je d orbitale koji imaju zajedničke značajke p orbitale.

Pi veze i pi orbite

Kada p orbite različitih atoma preklapaju se, stvaraju molekularne pi orbite koje omogućuju formiranje pi spona. Veza može ponovo biti stabilna ili nestabilna ovisno o orbitalu u kojem se nalazi elektron. Pi veza će biti stabilna ako se više elektrona nalazi u pi orbitalnim vezama. Bit će nestabilno ako se više nalazi u orbitalnim protuslovima ili ako su jednaki u oba.

Sličnosti između sigma veza i pi veza

Sigma veze i pi veze temelje se na specifičnim molekularnim orbitalima koji su izvedeni iz preklapanja određenih atomskih orbitala, na primjer, a orbitale u slučaju sigma veza i p orbitale u slučaju pi-obveznica. Oni također mogu biti stabilni ili nestabilni, ovisno o tome jesu li elektroni u veznim molekularnim orbitalima ili molekularnim orbitalima koji se povezuju protiv vezanja.

Razlike između sigma veza i pi obveznica

Unatoč njihovim sličnostima, postoje značajne razlike.

• Elektroni koji tvore sigmske veze distribuiraju se u prostoru duž osi koja povezuje pridružene jezgre, dok će se elektroni unutar pi veza raspodijeliti iznad i ispod osi, ali ne i uzduž.
• Sigma veze su prve veze koje se formiraju između atoma unutar molekula, dok su drugi veze.
• Sigma veze često se formiraju kombinacijom a orbitale u različitim atomima, dok su veze p formirane iz kombinacije p i sličnih orbitala u različitim atomima.
• Dodatno, orijentacija preklapajućih orbita koji stvaraju pi veze bit će okomita na onu koja se preklapa orbitalima koji tvore sigma veze.

Sigma veze prema pi vezama

Sigma veza	Pi vezu
Atomske orbite se preklapaju duž osi vezivanja	Atomske orbite se preklapaju iznad i ispod osi vezivanja
Prve veze oblikuju se između atoma unutar molekula	Druge veze koje nastaju između atoma unutar molekula
Stvorena od preklapajućih orbitala kao što je a orbitale	Stvorena od preklapajućih orbitala kao što je p orbitale
Preklapajući orbite okomito na one vezane uz pi	Preklapajući orbite okomito na one s sigma vezama

Sažetak: Sigma i Pi obveznice

Sigma veza je veza između atoma unutar molekule koja se često stvara a orbite koji se preklapaju duž osi koja povezuje pridružene jezgre. Prvi je oblik, a njegova stabilnost ovisi o tome kako se elektroni distribuiraju u sigma vezanosti i orbitalnim vezama. Pi veze su molekularne veze koje se često stvaraju iz preklapanja p orbita iz različitih atoma. Elektroni koji čine pi-obveznice bit će raspoređeni iznad i ispod osi koja povezuje jezgre vezanih atoma, ali ne i duž osi. Stabilnost tih veza također ovisi o povezivanju i protupovezivanju pi orbita. Sigma veze bit će prve veze koje će se formirati unutar molekula, dok će pi veze biti druga veza koja će se oblikovati. Pi veze također nastaju od atomskog orbita koji su orijentirani okomito na one koji čine sigma veze.