Slaba baza i jaka baza

U suvremenoj kemiji koristi se nekoliko definicija baze:

• Arrhenius baza - tvar koja povećava koncentraciju hidroksidnih aniona kada se otopi u vodi;
• Brønsted-Lowryova baza - tvar koja zauzima proton kada reagira s kiselinom;
• Lewisova baza - tvar koja daje elektronski par druge tvari, kada reagira s kiselinom.

Najčešće korištena je definicija Brøndsted-Lowryja.

Baza u širem smislu uključuje tri skupine tvari:

• U vodi topljivi metalni hidroksidi: NaOH, Ca (OH)₂, itd.;
• U vodi netopivi oksidi ili hidroksidi koji mogu reagirati s kiselinom: FeO, Al (OH)₃, itd.;
• Drugi spojevi koji se, kada su otopljeni u vodi, međusobno djeluju s njim i otpuštaju hidroksidne ione: NH₃, CH₃NH₂, itd.

Neke od općih svojstava baze su:

• Soapy ili slimy dodir;
• Gorak okus;
• Električna vodljivost;
• Nasilna reakcija sa reduciranim ili kiselinama; kaustični na organskoj tvari;
• Uključite plavu litmus papir plavom bojom.

Što je slaba baza?

Slabe osnove djelomično se disociraju da bi dali ione u otopini.

Kada baza ionizira, ostavlja OH^– ionske strane zauzimanjem iona vodika iz vode. Rješenja slabih baza imaju veću H⁺ koncentracije od onih jakih baza.

Bazičnost vodene otopine određuje se pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

PH baze je veći od 7,3. Slabe uvjetno smatraju baze s pH ispod 10.

Budući da su baze proton akceptori, baza prima OH^– ion iz vode. Slabe su baze manje protonirane od jačih baza i stoga imaju veći H⁺ koncentracije u otopini. Viši H⁺ koncentracija rezultira nižim pH.

U otopini vode, baze postoje u kemijskoj ravnoteži. Položaj ravnoteže varira ovisno o jačini baze. Što je slabija baza, dalje lijevo, pomaknuta je ravnoteža.

Položaj ravnoteže mjeri se ravnotežnom konstantama (Kb). Što više ravnoteže leži, to je niža vrijednost za konstantu. Tako slabije baze imaju niže ravnotežne konstante.

Slabe su baze slabi elektroliti.

Sposobnost rješenja za obavljanje električne energije ovisi o koncentraciji iona. Otopina slabe baze ima manje iona od otopine jakog, pa stoga ima nižu električnu vodljivost.

Primjeri slabih baza su:

• Alanin (C.₃H₅O₂NH₂);
• Etilamin (C₂H₅NH₂);
• Dimetilamin ((CH₃)₂NH);
• Metilamin (CH₃NH₂);
• Glicin (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimetilamin ((CH₃)₃N);
• Hidrazin (br₂H₄).

Što je jaka baza?

Jake baze se potpuno disociraju kako bi dale ione u otopini. Imaju pH između 10 i 14.

Jake baze su kaustične na živim tkivima i mogu uzrokovati ozbiljan utjecaj. Uobičajeni primjeri jakih baza su hidroksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala.

Vrlo jake baze mogu deprotonirati slabe kisele skupine C-H čak iu odsustvu vode.

Jake baze imaju višu konstanta ravnoteže, u usporedbi s slabijima.

Jake baze su vrlo reaktivne. Oni su dobri elektroliti.

Sposobnost rješenja za obavljanje električne energije ovisi o koncentraciji iona. Jaka baza ima više iona u otopini nego slaba, pa ima veću električnu vodljivost.

Primjeri jakih baza su:

• Stroncij hidroksid (Sr (OH)₂);
• Barijev hidroksid (Ba (OH)₂);
• Kalcijev hidroksid (Ca (OH)₂);
• Natrijev hidroksid (NaOH);
• Cezij hidroksid (CsOH);
• Kalij hidroksid (KOH).

Razlika između slabe baze i jake baze

1. definicija

Slaba baza: Slaba baza je ona koja se samo djelomično disocira da bi se dobili ioni u otopini.

Jaka baza: Jaka baza je ona koja se potpuno disocira da bi se dobili ioni u otopini.

1. odvajanje

Slaba baza: Slabe baze djelomično disociraju u otopini.

Jaka baza: Snažne baze potpuno se razdvajaju u otopini.

1. pH vrijednost

Slaba baza: Slabe baze imaju pH 7,3 - 10.

Jaka baza: Jake baze imaju pH 10 - 14.

1. Kb vrijednost

Slaba baza: Slabe osnove imaju niže ravnotežne konstante, u usporedbi s jakim.

Jaka baza: Jake baze imaju višu konstanta ravnoteže, u usporedbi s slabim.

1. Reaktivnost

Slaba baza: Slabe su baze manje reaktivne od onih jaka.

Jaka baza: Jake baze su vrlo reaktivne.

1. Električna provodljivost

Slaba baza: Rješenje slabe baze ima nižu električnu provodljivost od ove snažne baze.

Jaka baza: Rješenje snažne baze ima veću električnu provodljivost od ove slabe baze.

1. Primjeri

Slaba baza: Primjeri slabih baza su metilamin (CH₃NH₂), glicin (C₂H₃O₂NH₂), trimetilamin ((CH₃)₃N), hidrazin (N₂H₄) itd.

Jaka baza: Primjeri jakih baza su natrijev hidroksid (NaOH), cezijev hidroksid (CsOH), kalijev hidroksid (KOH), barij hidroksid (Ba (OH)₂) itd.

Slaba vs. Snažna baza: usporedni prikaz

Sažetak slabe protiv Jaka baza

• Prema definiciji Brønsted-Lowry, baza je supstanca koja zauzima proton kada reagira s kiselinom.
• Baze imaju sapunicu ili vitkost i gorak okus. Oni snažno reagiraju s reduciranim ili kiselim supstancama i opterećuju organsku tvar.
• Slaba baza je ona koja se samo djelomično disocira da bi se dobili ioni u otopini.
• Jaka baza je ona koja se potpuno disocira da bi se dobili ioni u otopini.
• Slabe baze djelomično disociraju u otopini, dok se snažne baze disociraju u potpunosti u otopini.
• Slabe baze imaju pH 7,3 - 10, jake one imaju pH 10 - 14.
• Donje baze imaju nižu ravnotežnu konstatu, dok jake baze imaju višu konstanta ravnoteže.
• Jake baze su vrlo reaktivne, dok su slabe baze manje reaktivne.
• Rješenje slabe baze ima nižu električnu provodljivost od ove snažne baze.
• Primjeri slabih baza su metilamin (CH₃NH₂), glicin (C₂H₃O₂NH₂), trimetilamin ((CH₃)₃N), hidrazin (N₂H₄), itd. Primjeri jake baze su natrijev hidroksid (NaOH), barij hidroksid (Ba (OH)₂), cezijevog hidroksida (CsOH), kalijevog hidroksida (KOH) itd.