Tekući i vodeni

Tekućina vs vodena

Tekućina je stanje materije. Postoje tri stanja materije, naime, čvrste, tekuće i plin. Svi imaju svoje osobine i svojstva. Pod "vodenim", zapravo znači otopina u kojoj je otapalo voda, a neki spoj je otopljen u njemu.

tekućine Likvidnost je stanje materije. Ima neke tipične karakteristike koje ga razlikuju od krutina i plinova. Prva značajka tekućine je da može protok. Ulijte čašu vode na kosu površinu, a može se vidjeti da teče iz više na donju površinu. Druga glavna značajka je da treba oblik kontejnera. Kada se tekućina ulije u različite oblike spremnika, oni se u obliku svakog spremnika. Kada se zapečaćeni u spremniku, ravnomjerno primjenjuju pritisak na svim površinama. Treća najistaknutija karakteristika tekućina je površinska napetost. Najbolji primjer površinske napetosti je vrenje mlijeka u spremniku. Nakon što se kuha, dospijeva na vrh i blijedi poput neizrazitog kugle, ali ne odmah istječe. Ova svojstva dovode do fenomena nazvanih "vlaženje".

Druge značajke tekućina su da se neke tekućine odupiru kompresiji, dok se druge ne odupiru. U dinamici fluida, tekućine se smatraju neprimjenjivima. Gustoća tekućina je veća od plinova i bliže krutinama zbog gustoće. Tekućine zajedno s krutinama nazivaju se "kondenzirana materija". Zove se "tekućina" zbog svoje sposobnosti protjecanja slično kao i plinova. Tekućine se mjere u jedinicama "volumena". Korištene jedinice su kubni metar (m.), Kubni decimetar ili litra, i kubni centimetar ili mililitar. 1dm3 = 1L = 0.001m3 ili 1cm3 = 1mL = 0.001L = 10-6m3 Volumen tekućine se mijenja s temperaturom i pritiskom. Kad se zagrije, oni se šire; kada se hladi, ugovore.

Vodene otopine Vodena ili vodena otopina je u osnovi otopina u kojoj je voda otapalo. "Vodena" znači "slično", "povezano" ili "otopljeno u vodi". Postoje dvije vrste tvari koje se lako otapaju u vodi, nazvane "hidrofilne" i one koje se ne dobro otapaju u vodi, Primjer vodene otopine je NaCl (aq) - ovo je otopina natrijevog klorida u vodi. Kao što se vidi u primjeru, (aq) se odnosi na vodenu otopinu u kemijskoj formuli. Da je to bilo u rastaljenom stanju, NaCl bi bio napisan kao NaCl (l). Tvari koje se otapaju u vodi nazivaju se "topive" i one koje se ne nazivaju "netopive" i tvore "precipitat" umjesto vodene otopine.

Vodene otopine imaju jak ili slab elektrolit, ovisno o tome provode li električnu energiju ili postaju loši vodiči. Oni koji su dobri dirigenti imaju više ionizacije u otopini. Za razumijevanje reakcija između dvije vodene otopine, proračuni se temelje na "koncentraciji" prethodnog oblika otopljene tvari prije otapanja i "polarnosti" otopina.

Sažetak:

Glavna i osnovna razlika između vodene otopine i tekućina je da je tekućina stanje materije koja ima neke tipične karakteristike koja ga razlikuje od drugih stanja tvari, tj. Krutina i plinova; dok je vodena otopina otopina u kojoj je otapalo voda koja je tekućina i neka druga tvar ili spoj koji se otopi u njemu nazvanoj otopinom.