Orbitali i Podslugovi

Podnivo Podvozje je podjela načelnih razina energije. Teoretski govoreći, postoji beskonačan broj podgrada, ali samo su četiri definirane "s, p, d i f" gdje "s" označava "oštar", "p" za "princip", "d" za "difuznu" i "f" za "finu". Oni imaju karakteristične oblike i koriste se za predviđanje i objašnjenje kemijskih veza koje atomi mogu oblikovati. Podslojeve "p, d i f" imaju vrlo složene oblike, dok je podsloja "s" malo jednostavnija u sferičnom obliku. Podloge koje zauzima bilo koji elektron procjenjuju se kvantnim brojem kutnoga kvadrata elektrona rješavajući Schrödingerovu jednadžbu koja omogućuje pronalaženje distribucija za elektron u atomu.

Razina načela Podsljeme

Razina 1 1s Razina 2 2s, 2p Razina 3 3s, 3p, 3d Razina 4 4s, 4p, 4d, 4f

U atomu, elektroni, nakon apsorpcije energije, uzbuđeni i skočiti na višu podlogu. Energija atoma ne emitira emisijske spektre dok apsorbira energiju. Emisijski spektri emitiraju se samo kada su uzbuđeni elektroni oko energije oslobađanja atoma i time pada na njihov izvorni podlogu.

orbitalni Podvod je dalje podijeljen u orbite. U atomu, prostor prostora koji ima najveću vjerojatnost elektrona naziva se orbitalno. U slučaju vodikovog atoma, 99 posto vremena kada se elektron nalazi oko jezgre negdje unutar sfernog područja. Može se zamisliti kao orbital kao prostor u kojem elektroni nastanjuju. Orbitalni može sadržavati najviše dva elektrona. Na taj način "s" podlaktica, koja ima samo jedan orbital, može imati samo dva elektrona. Slične uzorke slijedi iu drugim podgrupama.

Podslugovi Broj orbitalnih mjesta Maksimalni broj elektrona 1 1 (1s) 2 2 4 (2s, 2p) 8 3 9 (3s, 3p, 3d) 18 4,16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

U slučaju vodika, orbital koji se zove "1s" je onaj koji zauzima vodikov elektron. Ovdje "1" predstavlja prvu razinu orbita u energetskoj razini koja je najbliža jezgri, a "s" predstavlja oblik orbite. Oko jezgre "s" orbital je raspoređen na kuglasti simetrični način.

Orbita "2s" jednaka je orbitalu "1s" osim što je regija gdje postoji najveća mogućnost pronalaženja elektrona daleko od jezgre i orbita na drugoj razini energije. Što je manja udaljenost između elektrona i jezgre, to je niža energija elektrona. Orbita 3s, 4s i 5s postupno se kreću dalje od jezgre.

Sažetak: Podvozje je podijeljeno na orbite. Orbitali nemaju definirane granice, ali su regije oko jezgre gdje elektron ima velike mogućnosti pronalaženja.