Jaka i slaba kiselina
Kiseline su kemijske tvari koje donose vodikove ione ili protone kada se pomiješaju u otopinama. Broj protona koji se daje određenom kiselinom zapravo određuje jačinu kiseline - jesu li jaka kiselina ili slaba kiselina. Da bismo razumjeli snagu kiselina, potrebno je usporediti njihovu tendenciju davanja protona na sličnu bazu (uglavnom vodu). Snaga je označena brojem pKA.
Što je jaka kiselina?
Smatra se da je kiselina jako ako potpuno disocira ili ionizira u otopini. To znači da je moguće dati najveći broj H + iona ili protona kada se pomiješaju u otopini. Ti ioni su nabijene čestice. Budući da jaka kiselina donosi veći broj iona kada se razgrađuje ili ionizira, to znači da jaka kiselina vodi struju.
Kada se kiselina miješa u H2O, protona (H+ ion) se prenese u H2O molekula da se dobije H3O+ (Hidroksonijev ion) i a - ion na temelju čega je kiselina za to uključena.
U općem scenariju,
Takve kemijske reakcije mogu se poštovati, ali u nekoliko slučajeva kiselina daje H+ ion vrlo lako i reakcija izgleda kao jednosmjerna. A kiselina je potpuno disocirana.
Na primjer, kada se klorovodik otapa u H2O kako bi HCl, tako malo od reverzne reakcije se događa da možemo pisati:
Istodobno će se održati sto posto virtualne reakcije u kojoj će klorovodik pokazati reakciju s H3O+ (Hidroksonijev ion) i Cl– ioni. Ovdje jaka kiselina je vodikov klorid.
Što je slaba kiselina?
Smatra se da je kiselina slaba ako djelomično ili nepotpuno ionizira, dajući samo neke od vodikovih atoma u otopinu. Stoga je manje sposoban u usporedbi s jakom kiselinom u davanju protona. Slabe kiseline imaju veće pKa od jakih kiselina.
Etanojeva kiselina je dobar primjer slabe kiseline. Pokazuje reakciju s H2O za proizvodnju H3O+ (Hidroksonijevi ioni) i CH3COOH (etanoatni ioni), ali reverzna reakcija pokazuje više uspjeha nego onaj naprijed. Molekule reagiraju vrlo lako kako bi ublažile kiselinu i H2O.
U bilo kojem trenutku, samo oko jedan posto CH3COOH molekule kiseline pokazuju konverziju u ione. Sve što ostane je jednostavna molekula octene kiseline (sustavno nazvana etanoična kiselina).
Razlika između jake kiseline i slabe kiseline
Jaka kiselina
Jaka kiselina je kiselina koja potpuno ionizira u vodenoj otopini. Jaka kiselina će uvijek izgubiti proton (H +) kada se otopi u H2O. Drugim riječima, jaka kiselina je uvijek na prstima i vrlo učinkovita u davanju protona.
Slaba kiselina
Slaba kiselina je ona koja ionizira djelomično u otopini. Otpušta samo nekoliko atoma vodika u otopinu. Stoga je manje sposobna od jake kiseline.
Jaka kiselina
Jake kiseline uvijek će pokazivati jaku vodljivost. Jake kiseline obično prolaze više struje u usporedbi s slabom kiselinom za isti napon i koncentraciju.
Slaba kiselina
Slabe kiseline imaju nisku vodljivost. Oni su siromašni vodiči i pokazuju nisku vrijednost za prolazak struje
Jaka kiselina
Brzina reakcije je brža u jakim kiselinama
Slaba kiselina
Brzina reakcije je slabija u slabim kiselinama
Jaka kiselina
Klorovodična kiselina (HCl), dušična kiselina (HNO3), Perklorna kiselina (HClO4), Sumporna kiselina (H2TAKO4), Hidroodična kiselina (HI), hidrobromna kiselina (HBr), klorna kiselina (HClO3).
Slaba kiselina
Sumporna kiselina (H2TAKO3), Octena kiselina (CH3COOH), fosforna kiselina (H3PO4), Benzojeva kiselina (C6H5COOH), hidrofluorna kiselina (HF), mravlja kiselina (HCOOH), dušična kiselina (HNO2).
Jaka kiselina
U jakoj kiselini, pH je niži od, općenito 3. Snažne kiseline posjeduju vrlo visoku koncentraciju H + iona (kiselina koja ima pH od 3 ima 0.001 mol po litri vodikovih iona).
Slaba kiselina
Slaba kiselina ima pH u rasponu između 3-7.
Jaka kiselina
U jakoj kiselini vrijednost pKa je prilično niska.
Slaba kiselina
U slabe kiseline, vrijednost pKa je prilično visoka.
Jaka kiselina
HCl (g) + H20 (1) = H3O+(aq) + Cl−(Aq)
Slaba kiselina
CH3COOH (l) + H20 (1) = H3O+(aq) + CH3GUGUTATI−(Aq)
Sažetak jakih kiselina vs. Slaba kiselina
Razlike između jakih i slabih kiselina prikazane su u nastavku: Usporedna tablica
