Razlike između broja mase i atomske mase

Atomi su zapravo ono što se sastoji od svakog živog bića. Prema znanosti, atom je najmanja tvar koja postoji u ovom svijetu. Jedan milimetar sadrži 7 milijuna atoma; pa je njihova veličina nekoliko desetina nanometra. Atomi su supstanca materije, nešto što možemo konkretno držati i jesti, a svaki atom je okružen oblakom elektrona.

Atomi imaju jednaku količinu elektrona i protona. To su čestice koje imaju negativni naboj (elektrona) i pozitivno nabijanje (protona) na njima. Neutroni su neutralno napunjene čestice koje nemaju pretjeranu količinu bilo naboja.

Što se tiče onoga što atomi obično sadrže i što se zove, uvijek je bila određena količina zbrke. Termini atomske mase i masovnog broja često su zamjenjivi ili se percipiraju kao sinonimi. Međutim, ti se termini zapravo razlikuju ovisno o tome što se sastoje od atoma.

Atomska masa je masa cjelokupne čestice. To je prosjek svih izotopa u atomu. Temelji se na obilju određenog atomskog izotopa. Dakle, to je kombinirana težina oba protona i neutrona u atomu.

Masovni broj, s druge strane, je broj protona u jezgri tog određenog atoma ili elementa. To je konkretan i specifičan broj poput 2 ili 3, dok jedinice atomske mase nisu uobičajeno cijeli brojevi.

Da biste dalje objasnili, ovdje je primjer. Vi ste izabrani kao kandidat za zastupanje svih žena u cijelom svijetu. S medijem od 300 žena, koju uglavnom zastupate, što je vaš masovni broj, samo je u odnosu na cijelu ženu u cijelom svijetu za samo oko.15%. To je zato što, koliko je očito moguće, u cijelom svijetu ima više od 300 žena. Zato atomski broj predstavlja samo cijeli broj i konkretni broj protona i neutrona u određenom elementu, a maseni broj predstavlja cijeli izotop ili sadržaj elementa.

Trebali biste shvatiti da izotopi imaju varijante u različitim elementima. Svaki izotop u svakom kemijskom elementu ima različit broj protona i neutrona. Stoga, ovi izotopi imaju isti uzorak, nešto od čega naučimo u klasi kemije, ali se razlikuje kada prestati. Isotopni obrazac prestaje s masenim brojem kao osnovom. Recimo, na primjer, ugljik ima masovni broj od 12, 13 i 14. Atomska količina ugljika sugerira da ima ukupno 6 protona. Dakle, broj neutrona tih izotopa može se otkriti manjim brojem protona, što dovodi do 6,7 i 8 neutrona svakog izotopa.

Znanost je doista složena stvar koju treba proučavati. Međutim, s pravom učiteljem i ustrajnošću u znanju, shvatite da je zabavno i uzbudljivo.

Atomi i u osnovi sve što se spominje u ovom članku samo su neki od mnogih živih stvari koje nas čine ljudima. Nije li zapanjujuće kako smo dizajnirani da funkcioniraju od naše glave do pete? Kada dobijete svoje zupčanike, više je znanosti od onoga što zapravo možete zamisliti!

Sažetak:

1. Atomska masa zapravo je masa cijele čestice. To je prosjek svih izotopa u atomu. Temelji se na obilju određenog atomskog izotopa. Stoga je poput kombinirane težine oba protona i neutrona u atomu.

2. Dok je masovni broj, s druge strane, broj protona u jezgri tog određenog atoma. Recimo npr. Broj protona u određenom elementu. Konkretni i specifični broj poput 2 ili 3 ili što god, a jedinice atomske mase nisu uobičajeno cijeli brojevi.