Osmolalnost i osmolarnost
Osmolalnost i osmolarnost su mjerne jedinice. Osmolalnost je broj osmola otopljenih u kilogramu otapala, dok je osmolarnost broj osmola otopljene otopine u litru otopine. Osmol je jedna mola bilo koje neodvojive tvari. Sadržavat će 6.02 x 1023 čestice.
Osmolarnost je koncentracija osmotske otopine. To se obično mjeri u osmolama. Osmolarnost se također koristi za određivanje određenih medicinskih stanja, poput otopljenih čestica u mokraći. Volumen otopine će se promijeniti s dodatkom otopljenih tvari, kao i s bilo kojom promjenom temperature ili tlaka. Zbog toga je osmolarnost ponekad teško odrediti.
Osmolalnost se bavi koncentriranjem čestica koje se otopi u tekućini. U medicinskoj znanosti, osmolalnost se koristi za određivanje nekoliko stanja poput dijabetesa, dehidracije i šoka. Za otkrivanje ovih stanja provjerava se osmolalnost seruma, poznata kao osmolalnost u plazmi. Izračunata je koncentracija tvari poput klorida, natrija, kalija, glukoze i uree.
Volumen otapala ostaje isti bez obzira na bilo kakve promjene tlaka ili temperature, pa je relativno lakše odrediti osmolalnost. Zbog ove činjenice, osmolalnost je uobičajena metoda mjerenja u Osmometry.
Osmolalnost mjeri broj čestica u jediničnoj težini otapala i ne ovisi o obliku, veličini ili težini čestica. Svojstva na temelju kojih se mjeri koncentracija čestica poznata su kao Colligative svojstva. Svojstva su depresivna tlaka pare, depresivna točka zamrzavanja, visina vrelišta i osmotski tlak.
Obično se osmolarnost izražava kao Osm / L, a osmolalnost kao Osm / Kg. Za mjerenje osmolalnosti koristi se instrument poznat kao osmometar, a djeluje pomoću metode zamrzavanja točke depresije.
Razlika između izračunate osmolarnosti i izmjerene osmolalnosti poznata je kao osmola. Vrijednosti su prikazane u različitim jedinicama, a to je zbog razlike u načinu izračuna i mjerenja. Skraćenica za izmjerenu osmolalnost je MO, a za izračunatu osmolarnost je CO. Osmolački razmak prikazan je kao OG. Ako je koncentracija otopljenih tvari u dotičnoj tekućini vrlo niska, onda se osmolalnost i osmolarnost smatraju ekvivalentnim.
Sažetak:
1. Ako je osmolalnost broj osmola otopljenih u kilogramu otapala, onda je osmolarnost broj osmola otopljene otopine u litru otopine. 2. Osmolarnost se bavi koncentriranjem osmotske otopine, dok osmolalnost bavi koncentriranjem čestica u tekućini. 3. Lakše je odrediti osmolalnost nego osmolarnost. 4. Osmolarnost se izražava kao Osm / L, a osmolalnost se izražava kao Osm / Kg. 5. Osmolalnost se koristi za određivanje medicinskih stanja poput dijabetesa, šoka i dehidracije, dok se osmolarnost koristi za otkrivanje koncentracije otopljenih čestica u mokraći. 6. Osmolalnost je uobičajena metoda mjerenja u Osmometry. 7. Kada je koncentracija otapala vrlo niska, osmola i osmolarnost su slični.
