Natrij i kalij
Natrij vs kalij
Natrij i kalij su prirodni alkalni metali zajedno s mineralima. Obje pokazuju slična ponašanja, uključujući fizička i kemijska svojstva. Oni imaju ključnu ulogu u održavanju svih oblika života. Imaju sličnu atomsku strukturu; njihova najudaljenija orbita ima samo jedan elektron; oni su visoko reaktivni i formiraju ionske veze. Oni su mekani metali, srebrnasto bijeli u izgledu s niskim talištem.
Natrij Natrij je prirodno prisutan u velikim količinama otopljenim u morskoj vodi. Ostali prirodni nalazi ovog elementa uključuju kriolit, soda niter i zeolit. Natrij je predstavljen kao Na, a atomski broj Na je 11. On ima elektronsku konfiguraciju od 3s1. Njegova najudaljenija orbita ima samo jedan elektron, i zato je ovaj metal vrlo reaktivan. Valencija natrija je 1. Atom gubi svoj najudaljeniji elektron koji lako formira snažne elektrovalentne veze. Kod zagrijavanja ovaj metal daje karakterističnu boju plamenu. Boja plamena je rezultat ekscitacije elektrona na višu razinu. Ova ekscitacija uzrokovana je toplinskom energijom koju plamen daje metalu. Kada se ovi uzbudjeni elektroni vrate u svoje normalno stanje, oslobađaju prethodno apsorbiranu energiju u obliku vidljive svjetlosti.
Natrij doprinosi mnogim komercijalno važnim kemikalijama koje se koriste u razne industrijske svrhe. Natrij hidroksid, soda za pečenje, zajednička sol, natrijev nitrat, boraks i soda su najčešće korišteni kemijski spojevi natrija. Natrij također igra važnu ulogu u svim životnim oblicima. Ona održava odgovarajuću ravnotežu tekućina u stanicama i pomaže u prijenosu živčanih impulsa.
Kalij Kalij je prisutan na Zemljinoj kori u obliku minerala. Glavne rude koje imaju dovoljno kalija su ortoklaza, granit, sylvit, karnallit. Kalij je predstavljen kao simbol K. Njegov atomski broj je 19, a ima elektroničku konfiguraciju od 4s1. Kalij pokazuje mnoga fizička i kemijska svojstva slična onima natrija. Kalij je također vrlo reaktivan i oblik elektrovalentnih veza. Međutim, njegova reaktivnost s vodom je mnogo žešća u usporedbi s natrijom. Kalij također gori u Bunsenovom plameniku koji daje ljubičasti plamen. Unatoč tome što je atomski broj kalija veći od natrija, gustoća kalija je manja od one natrija. Kalij također ima mnoge industrijske primjene. Koristi se za pripremu komercijalnih sapuna. Ipak, njezina primjena ne može nadmašiti komercijalnu uporabu natrija. Kalij zajedno s natrijem tvori natrijevu kalijsku pumpu koja aktivno prenosi ATP u stanice i iz njih.
Sažetak: 1. Natrij je predstavljen kao Na, a kalijev je predstavljen kao K. 2. atomskog broja natrija je 11, dok je kalij 19. 3. Gustoća natrija je veća od kalija. 4. Sodium gori u Bunsenovom plamenu koji daje zlatnožutu boju dok kalij gori blijedim ljubičastim plamenom. 5. reagiraju s vodom koja proizvodi vodikov plin, ali reakcija kalija je mnogo nasilnija u usporedbi s natrijom. 6.Kad kisik, natrij formira peroksid, dok kalij formira superokside.
